Semana15 jueves SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·      Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·      Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -        Flexo metro, Balanza. Didáctico: -        Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué es  el  enlace químico?, ¿Qué tipos de enlace químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos Equipo 1 6 4 5 2 3 Respuesta Es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel. Covalente, iónico, metálico, polar , coordinado.  Se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable. 1.                 Molécula de cloro (Cl2) 2.       Molécula de Agua (H2O) 3.       Metano (CH4) 4.       Molécula de Oxígeno (O2) 5.       Molécula de Hidrógeno (H2) 6.       Molécula de Flúor (F2) Amoniaco (NH3) Trióxido de Azufre (SO3) Bióxido de Carbono (CO2) Cloruro de Fósforo (PCl5)  Hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Cuando un átomo de H se una a un átomo de Cl, se produce un enlace covalente polar simple:  Un enlace iónico es la fuerza de atracción entre partículas de cargas opuestas llamadas iones.  Cationes- pierden y los aniones- ganan.  Es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. Ejemplos: Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento                                    Sustancia Nombre y formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Tipo de enlace Color a la flama Agua H2O El agua no es seca Alta Covalente Naranja Oxido de magnesio MgO No hay conductividad No hay conductividad covalente Rosa-naranja Oxido cúprico CuO No hay conductividad Si hay conductividad Ionico Naranja Oxido férrico Fe2O3 No  hay conductividad eléctrica Si hay conductividad electrica covalente naranja Cloruro de sodio Oxido de calcio Oxido de calcio mas agua CaO + H2O No hay conductividad Existe mucha conductividad Ionico Naranja fuerte FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.