semana 9 viernes SESIÓN 27	Recapitulación 9
contenido temático	-        Se Puede  detener la Contaminación del Aire en la Ciudad de México? -        Efecto Invernadero. Fuentes de emisión. Emisión de CO2 por País.  El ozono

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·      Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·      Discusión en equipo ·      Presentación en equipo Actitudinales ·        Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -        PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -        Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.  1.- ¿Qué temas se abordaron?  2.- ¿Que aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Resumen Se abordo la combustión, temas de la contaminación, como diferenciar metales de no metales y balanceo de ecuaciones químicas. 2. balancear ecuaciones químicas, que sustancias contaminan mas al quemarlas, que es la combustión y que reacciones provoca. 3. no hay dudas. 1.- Combustión, oxidación de combustibles, efecto invernadero, emisión de CO2 por país y el ozono. 2.- Como se consumen los combustibles y el tiempo que se tardan. 3. No hay dudas. 1-Combustion , oxidación de combustibles, y acerca de los contaminantes, efecto invernadero, y balanceo de ecuaciones químicas. 2- Balancear ecuaciones químicas por método de tanteo, como se consuman algunos combustibles.  3- No hay dudas. 1-Combustión y oxidación de combustibles. 2- A balancear ecuaciones REDOX, que países emiten más CO2, como reacciona el CO2 3- Sin dudas 1-La combustion, oxidación de combustibles, efecto invernadero, Emisión de CO2 por país, ozono. 2-como se consumen los combustibles, balancear  ecuaciones 3- No hay dudas 1- Combustión, oxidación de combustibles, invernadero y ozono. 2- como se consume  el combustible y  en tiempo, balancear ecuaciones  químicas. 3-No hay dudas. - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Discusión grupal sobre las observaciones de la actividad de laboratorio y el contenido de la información recabada destacando: - La necesidad de oxidar grandes cantidades de combustibles provenientes del petróleo para la obtención de la energía que requiere actualmente nuestra sociedad. - El problema que genera la gran cantidad de CO2 desprendido por los combustibles que se queman a diario y la producción de CO en combustiones incompletas. - El problema de la descarga al aire de hidrocarburos crudos, que participan en la formación de ozono. - La contaminación que producen las impurezas de los combustibles como el azufre, que al quemarse emiten al aire los óxidos correspondientes, precursores de la llamada lluvia ácida. - Las implicaciones que tiene el uso de las reacciones de oxidación en la vida moderna .Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Semana9 martes SESIÓN 25	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. PAGINA 24 DEL PROGRAMA
contenido temático	¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  40. Clasifica a los compuestos en orgánicos e inorgánicos. (N1) 41. Incrementará sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 42. Describe las características de las reacciones de combustión.(N2) 43. Explica la importancia de las reacciones de combustión en la  generación de la energía necesaria para el desarrollo de las actividades del mundo actual.(N3) 44. Clasifica a las reacciones químicas como exotérmicas y endotérmicas. (N3) Procedimentales Muestra en el trabajo experimental, mayor capacidad para formular hipótesis, realizar observaciones y analizar resultados. ·      Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·      Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -        Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro. -        Sustancias: Alcohol, gasolina, petróleo diáfano, aceite comestible. Didáctico: -        Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas? Preguntas ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? Equipo 1 2 5 3 4 6 Respuesta Nitrógeno 78%, Oxigeno 21 %, Dióxido de carbono 0.03%,Ozono,Vapor de agua, Polvo La combustión (del latín combustĭo, -ōnis)  es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego, u otros. es cualquier sustancia que causa una reacción ultra hiperpotagena con el oxígeno de forma violenta, con producción de calor, llamas y gases. Supone la liberación de una energía de su forma potencial a una forma utilizable. En general se trata de algo susceptible de quemarse El comburente es cualquier sustancia que en ciertas condiciones de temperatura y presión puede combinarse con un combustible, provocando la combustión; actúa oxidando al combustible y por lo tanto siendo reducido por este último. Madera, Carbon, Papel, Quimicos como Gasolina, Tinnher, Alcohol. -oxigeno -ozono -peroxido de hidrogeno (agua oxigenada) -halogenos -acido nítrico -oxidos metales pesados -nitratos -cloratos -percloratos -cromatos -dicromatos - permanganato Discusión grupal para que los alumnos intenten dar respuesta a la pregunta de este apartado a manera de hipótesis. Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.).  Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia.  Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas. (A40) Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman. (A41) FASE DE DESARROLLO  Realizar una actividad experimental para hacer énfasis en la reacción de combustión como fuente generadora de energía y contaminantes; por ejemplo, combustión de la vela e identificación del dióxido de carbono con agua de cal. (A42, A43, A44, A45) Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Combustible Formula Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible Grado de contaminación del combustible E1Alcohol  C2H6O 3:20 Minutos Poco E2Gasolina blanca C10H8 3:24 minutos Alta E3Aceite 1:20 minutos Muy bajo E4Petróleo diáfano 2:30 minutos Alto E5Thinner 3:00 Poco E6Parafina Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	.    Producto: Presentación del producto Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito simulador de la combustión.